教师教学设计汇编15篇

一、教学目标

【知识与技能】

了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。

【过程与方法】

运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

【情感态度与价值观】

培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。

二、教学重难点

【重点】

SO2的漂白性、还原性和氧化性。

【难点】

通过探究实验，归纳SO2的化学性质。

三、教学用具

投影仪

四、教学过程

第一环节：导入新课

教师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么？今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。

教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么？

学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀？

学生回答：SO2，（由此引出本节课学习的内容）

教师语言：今天我们就一起来认识一下SO2。

【板书】课题3硫和氮的氧化物

第二环节：新课教学

1、SO2的物理性质研究

教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡X晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢？

教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2的性质。

教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。

教师设问：你对哪条性质还不了解？你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗？

教师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2是溶于水的。

学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水

2、SO2的化学性质研究

【板书】二、二氧化硫的化学性质

探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质？具有该类物质的哪些通性？

教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质？想想具有该类物质的哪些通性？

学生讨论回答：是酸性氧化物，（总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性）：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。

教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca（OH）2反应的化学方程式。

学生板演师生共同判断正误。

探究二：二氧化硫的漂白性

教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，（展示新草帽、旧草帽图片），同学们看看两个草帽颜色有区别吗？说明SO2有什么化学性质？

学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。

【板书】2、SO2的漂白性

教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些？其漂白原理与SO2的漂白是不是相同？

学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。

教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质？

学生实验探究：上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。

教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价？说明什么呢？

学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。

【板书】3、SO2的氧化性和还原性

学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂（石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液）仪器或用品，选择合适的用实验的方法来证明SO2具有还原性。

教师评价指导。

教师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板（写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移）。

第三环节：巩固提高

教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：

二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象？

第四环节：小结作业

教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么？其他同学认真听作补充。

学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。

教师肯定鼓励。

作业

收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。

五、板书设计

教师教学设计11

一、活动目的：

为了提高全体数学教师的教材钻研能力，培养教学骨干，更深入的开展课题（数学优质课堂中培养学生学习兴趣与教学技艺运用的研究）研究，提高数学教学质量，使教师们能一展自己的风采，学校特举行此次数学教学设计比赛。

二、参赛要求：

1、参赛对象：以个人为单位，40岁以内青年教师参与。

2、比赛内容：为做到公平公正，参赛教师将抽取现任年级本册教学内容作为参赛内容。内容由评委选择确定，即从每个年级选择五至六个教学内容，再由各年级备课组长抽签确定本年级具体内容。

3、比赛时间定于第八周星期二下午2：00开始，地点阶梯教室，比赛时间为一小时。

三、奖项设置及评审办法

本次比赛设一等奖2名、二等奖3名、三等奖3名

四、比赛评委名单：

刘名松、李青松、廖香煌、王建明

五、评分标准：

见附表。

兴国县洪门小学

教师教学设计12

提高教学质量，实现有效教学，打造高效课堂的三条铁律：

1、铁律之一：“先学后教”——以学定教。当学生处于相对独立和基本独立的学习阶段，具有一定的独立学习能力，必须先学后教，这是教学的一条规则、规律，而不是一种可以采用也可以不采用的方式、方法。洋思模式、杜郎口模式、昌乐二中及即墨28中都是以“先学后教”为教学理念和教学特征的著名教改实验。2、铁律之二：“先教后学”——以教导学。当学生不具备独立阅读教材和思考问题的时候（处于依赖教师的阶段），教师要把教学的着眼点放在教学生学会阅读和学生思考方面，这同样是教学的一条规则、规律，而不是一种可以采用也可以不采用的方式、方法。以学法指导和培养自学能力为重点的著名教改实验有：魏书生“六步教学法”；东庐中学“讲学稿”等。3、铁律之三：“温故知新”——学会了才有兴趣。一切教学都必须从学生实际出发（根据学生的原有知识状况进行教学），这也是教学的一条规则、规律，而不是教学的一种方式、方法。“根据学生的原有知识状况进行学习”，这是教育心理学对教学理论和教学实践最伟大的贡献。它是对建构主义学习观的通俗易懂的诠释，因为，惟有如此，才能实现学生的有意义学习。温故知新的本质是化难为易，由于变容易了，学生就能学会，而学会了，学生便容易激发学习的兴趣和信心，这样学习就能进入良性循环的机制；学会——兴趣——愿学——学会……。相反，如果学生读不懂，学不会，就会越来越没有兴趣，这样学习就进入了恶性循环：学不会——没兴趣——不愿学——学不会……。美国布卢姆的“掌握学习”和上海闸北第八中学的成功教育（学）是这条铁律在教学实践中的创举。

高效课堂教学模式启示：

（一）启示之一：未来的课堂教学，无论是在教育观念上，还是教学结构上，都将朝着以学生的学习为中心这一核心内容发生转型，也就是“以学定教”。

（二）启示之二：回顾以往的课堂教学改革，改来改去，说到底都

离不开下面两条。要么是鼓励学生自觉学习，要么是探索班级体制下不同类型学生如何区别对待。凡是在这两点上取得一些经验的课堂改革，往往都是比较成功的。

（三）启示之三：现在课堂教学改革的方向。一是课堂教学开始于学生的独立学习和预学准备，开始于老师了解学生知道什么和能做什么；二是评价始终与教学过程平行。

（四）启示之四：一切的改变始于课堂，在于课堂，成于课堂。变“教”的课堂为“学”的课堂，让学生动起来，让课堂活起来，让效果好起来。“我（学生）的课堂我做主”；“我（学生）的班级我做主”。把学习的主动权，创造权还给学生。立足三个改变：一是“师长”变“学长”；二是学生成为学习的主人；三是“教室”变“学室”。真正使学生成为课堂的主人。

（五）启示之五：课堂转型最为核心的一句话就是“以学生的学习行为为中心来组织教学”。这不仅是我们将来课堂教学改革的方向所在，也是国际上课堂教学发展的潮流方向。

（六）启示之六：课堂教学改革，一般而言，强调有效教学实践，凸显高效课堂教学模式。无论是杜朗口中学的“三三六”自主学习模式，还是昌乐二中的“271”高效课堂模式，无不体现提高课堂效能，尤其是提高学生学的效能这一基本理念。

（七）启示之七：课程改革、课堂改革、教学改革，都是要改变学生的学习方式，学生“自主学习、合作学习、探究学习”；使学生“自觉学习、学会学习、高效学习”；使学生“主动参与、互动互助、积极展示、大胆质疑”；以学生为主体，以学生的学习为中心，开放课堂，解放学生。

（八）启示之八：课堂教学改革不仅在实践操作层面上对教师提出更高的要求，更在观念转变层面上对教师是一个巨大的挑战，我们的教师要有信心有能力去迎接挑战，经受考验。我们必须摒弃过时的、陈旧的、低效的、机械的、一成不变的主张和经验，坚持“两个增加、一个减少”的新课程改革的基本理念，把课堂真正还给学生，充分相信学生，开发学生的潜能。教育家李希贵说的好：“学生的潜能就像空气一样，可以压缩于斗室，可以充斥于广厦，就看我们给他们提供什么空间”。

（九）启示之九：美国有一位功勋教师叫德·鲍拉，他说过一句话“教重要的在于听，学重要的在于说”。教重要的在于听，因为教师首先要倾听学生哪些需要教师讲，哪些不需要教师讲。教师要学会倾听，学会尊重，学会放手；学重要的在于说，因为衡量学生的学习效果，除了考试，要让学生能够在课堂过程中间说说，如果学生能用自己的话说出自己对于所学内容的理解，自己对哪些内容还没有学懂，说明他是真的学习了。不仅如此，课堂上学生的展示、表达、互动、互助、合作、交流、点评、质疑等，都是促进学生掌握知识，思考问题和培养能力的重要过程和手段。昌乐二中的课堂这这一点上体现得尤为突出。

（十）启示之十：课堂教学改革，有三点需要我们关注。一是要坚持“不惟模式唯高效”，不搞“一刀切”和“大一统”。因为:“学科不同则模式不同；课型不同则模式不同；内容不同则模式不同；教师不同则模式不同；学生不同则模式不同”。二是模式不能追求高深，简单才是事物的本质，删繁就简，返璞归真，课堂就成了知识的超市，就成了生命的独欢。本来简单的问题简单化，过程简单，易于接受，操作方便的模式才是我们要追求的。相信能把复杂问题简单化，就是真正的智者和教育者。三是不要刻意去追求模式，循规蹈矩地去遵守某种模式，因为事物是千差万别的，事物是永远在变化中的，因为永远不变的就是“变化”。你可以去构建适合你的课堂模式，但最高境界是无模式，因为百花齐放、万紫千红才是春。

（十一）启示之十一：打造高效课堂，仅有理念与模式、教师的倾心投入、校长的强力推进，还远远不够，更重要的是要建立一整套与之相适应的，行之有效的措施、制度和机制来支撑和保障。比如，制订高效学习计划，建立高效课堂研究小组，规划详尽的，可操作的具体流程，构建评价机制和激励机制等等，这样才能保证高效课堂的高水平实现。

(十二)启示之十二：课堂转型，已经箭在弦上，开弓没有回头箭。当下，减轻中小学过重的课业负担不仅是社会的呼声，

教育行政部门的要求，也是我们老师应该努力做到的。国家、省、市一直在规范中小学的办学行为，规定学生每天的在校时间，双休日、节假日、寒暑假不准补课。因此，课堂转型、课堂变革、强化有效教学，提高教学效能，打造高效课堂，是我们教育工作者和一线广大教师的职责所在，我们一定要深刻认识到它的重要性和紧迫性，让我们紧急行动起来吧。（十三）启示之十三：“它山之石、可以攻玉”。学习课程改革，课堂教学改革的成功经验，借鉴各地名校科学先进的教育理念和模式，这是我们必须认真研究和实践的。当下，全国的基础教育改革如火如荼，烽烟四起，已成燎原之势。改变正在进行，改变势不可挡，改变势在必行。因此，我们必须正视和面对，紧紧跟上改革的步伐，那种固步自封，老守田园的日子已经过不下去了！早改早受益，早改大发展，不改就是退步，不改终将被淘汰。我们必须奋起，必须坚定改革的决心和信心。在向先进学校学习的同时，我们也不能妄自菲薄，照搬照抄，纠结在一时一事上，我们需要在领悟先进学校成功经验的内涵和实质的基础上，结合我校各方面的实际情况，有地放矢的、有选择的、有整合的、有针对性地学习与借鉴，决不可以东施效颦、亦步亦趋。我们要创造性地开展课堂教学改革，实现课堂转型。遵循教育教学规律，建立我们自己的课改理念，构建我们自己的课堂模式，这就是打造“五要六力”高效课堂。

教师教学设计13

一、课题：赵州桥

二、课型：讲读１

三、教学时间： ____年____月____日 星期____第____节

四、教学准备：图片

五、教学目的：

明确本单元阅读训练的重点，读通课文，了解课文内容，用找出重点词句、理解一段话的方法读懂第一段。

学会本课生字、新词。

知道赵州桥是世界闻名的石拱桥。

六、重点、难点

七、教学过程（复习、新课、小结、板书）

（一）、启发谈话。

中国人民历来是勤劳善良、充满着智慧，他们创造了一个又一个的人间奇迹。其中就有许多世界闻名的古代建筑，同学们知道有哪些呢？（长城、故宫等）赵州桥也是我国著名的古代建筑。它是怎样的一座桥呢，有什么特点呢？

简介赵州桥（播放赵州桥的图片）

打开地图，我国东部的川流映入眼帘，对于跨越河道，有利民生的桥梁，古人有许多幻想和实践，传说中的八仙之一韩湘子，就因一天造一桥,造福人类而得到赞说。我们的祖先很早就发明了建桥技术，汉代的画像砖上刻有为数不少的拱桥图形。我国现存最早的拱桥，是建于一千四百年前的赵州桥。

赵州桥又名安济桥，横跨赵州(今河北赵县)的洨河之上，全长50.82米，拱券净跨37.37米，桥面宽9米，是一座单孔坦拱式桥梁。赵州桥由著名工匠李春主持设计建造。李春在拱桥建造工艺上进行了重大的革新创造。他创造的坦拱式、敞肩式建桥法，在当时堪称独步，桥梁质量上乘。由于李春及其他工程技术人员的努力，赵州桥结构合理，外型秀丽，富有民族风格，素有奇巧固护，甲于天下的美誉。

赵州桥建成之后，成为北通涿郡(今北京西南)，南通东都洛阳的交通要冲。历经千年风霜以及车压人行、洪水冲击的考验，至今仍可通行车辆，成为世界桥梁建筑史上的一个奇迹。公元14世纪，法国在泰克河上建造过一座拱形桥，但已毁坏，赵州桥因此更加引起世人注目，被公认为是世界上最古老的一座拱桥。

我国古代造桥技艺在实践中继承发扬，留下了许多杰作，如广西侗乡的风雨桥，又称廊桥；河北程阳的永济桥等等。如今，横跨江河湖海的大桥比比皆是，谱写了我国桥梁史上的崭新一页。

（二）、指导预习：带着问题自学课文。

1、标标（自然段）、圈圈（生字）、划划（用直线划出新词，用波浪线划出能回答上述问题的有关词句。）

2、拼读生字音节，，联系上下文理解生字新词。

3、同桌交流：赵州桥是怎样的一座桥，初知课文内容（建造年代久远，坚固而且美观。）

（三）、检查预习情况。

1、指名认读生字、讲讲词语的意思。

2、指名回答的结果。

3、指名朗读课文，说说课文主要讲什么。

（四）、指导阅读第1自然段。

1、齐读单元提示语第1、2记录。一段话中，有些词语或句子跟这段话的主要内容关系密切。阅读时，要找出这些词句，想想跟其他词句的关系，能帮助我们正确理解这段话的意思。

2、下面我们来看第一段，大家仔细找找这一段的重点词语是哪一句。板书：世界闻名的石拱桥。

3、讨论：为什么说这是一座世界闻名的石拱桥？

年代久：隋朝李春建造的，已经有1300多年了。解释：隋朝是我国历史上的一个朝代，距今1300多年。

设计上的独特：这座桥闻名的另一个原因是设计上的独特，我们在下一节课中将会学到。

4、指名说说这个自然段主要告诉我们什么。

（五）、课堂练习。

1、抄写课后习题3的词语。

2、预习课文并想想习题1、2的回答。

教师教学设计14

教学准备

教学目标

1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。

2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。

教学重难点

二氧化硫与水反应。

可逆反应。

教学工具

多媒体翻页笔白板笔白板刷

教学过程

[投]当天的空气质量日报

[讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状

（首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒）

[讲]今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题

[板书]第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫（sulphurdioxide）和三氧化硫

[投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质

[讲解并投影小结]

存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石

化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）

[板书]（一）、硫（sulphur）俗称硫磺。

1、硫的物理性质：淡X固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。

[思考]用何种方法除去沾在试管上的硫单质？

（用CS2洗涤，加热升华法）

[问]比较活泼的非金属单质，常见化合价为—2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物

[投影]

[问]硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？

[讲]硫既有氧化性又有还原性

[板书]2、硫的化学性质

①氧化性：与绝大多数金属反应

[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S（与变价金属生成低价金属）

2Na+S==Na2S（研磨并轻微爆炸）

Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）

[板书]与非金属反应：H2+SH2S

[讲]制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。

[板书]②还原性：与氧气发生反应

[投影]硫在空气和氧气中燃烧的视频

实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。

化学方程式：S+O2SO2

[板书]③自身氧化还原反应

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

[设问]在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。

[板书]（二）二氧化硫

[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶

[问]二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？

二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。

[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？

二氧化硫易溶于水。

[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密？

[板书]2、化学性质

[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物？分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。

酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；

具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。

[引导]非常好，那让我们一起通过实验进行验证。

[投影]二氧化硫可溶性的视频

实验现象：试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。

实验结论：SO2溶于水后形成的溶液显酸性。

[板书]（1）酸性氧化物——————亚硫酐

①二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）

[讲]H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。

[引导]通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。

[板书]可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？

不是，条件不同

[引导]二氧化硫与碱的反应怎么样呢？（为操作方便，是加进亚硫酸。）

[板书]②二氧化硫与碱的反应

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2+NaOH==NaHSO3

[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]

[思考与交流]能否与石灰水反应？有什么现象？方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失

SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O；

SO2+Ca（OH）2+H2O==Ca（HSO3）2

[SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2==Ca（HSO3）2]

[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2？

不能

[板书]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3

[讲]利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2最终转化为石膏，称之为钙基固硫

[过]二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性

[板书]（2）二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O

[讲]将SO2与H2S气体混合后可看到混浊

[讲]SO2具有很强的还原性

[板书]（3）二氧化硫的还原性

①与卤素单质反应：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

[讲]SO2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色

[板书]②与某些强氧化剂的反应：

2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

[讲]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。

[过]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。

[板书]③SO2的催化氧化

2SO2+O22SO3

[讲]SO3是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。

[投影]实验视频：SO2的漂白性。

实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。

（品红溶液是一种有机红色染料）

[讲]SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。

[板书]（4）漂白性

[投影]SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质

[讲]在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。

[投影小结]常见漂白剂及其原理比较

[过]我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质决定有哪些用途呢？请大家总结并回答。

[讲]SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。

[板书]（5）用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒

[问]关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于CO2，那么SO2与CO2有哪些异同呢？

[投影小结]

相同点：都是无色气体且密度大于空气；均为非电解质；都是酸性氧化物

不同点：SO2有刺激性气味，有毒；SO2能使品红退色

[思考与交流]如何鉴别SO2和CO2呢？

鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色，

鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要注意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别

但当CO2中混有SO2时，则需要除去SO2

[思考与交流]如何除去CO2中的SO2呢？

可通过足量溴水（氯水）或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液（目的是吸收SO2），再通过品红（目的是验证SO2是否被除尽）

[过]根据SO2的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下SO2在实验室取的装置。

[板书]（6）SO2的实验室制法

①反应原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置

3净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶

4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液

5检验：湿润的蓝色石蕊试纸———变红

湿润的品红试纸———褪色

6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸

[过]虽然SO2在实际中有一定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。

[板书]（7）SO2的污染

[讲]SO2的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分

[板书]酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5、6

[讲]由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的pH值在5、6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH值小于5、6而形成酸雨。

[讲]SO2的主要来源是化石燃料燃烧，含S矿石冶炼等工业废气

[思考与交流]如何控制酸雨呢？大家有什么好办法

1、改善燃料种类，积极开发新能源；

2、对煤（其中含硫为0、3%—5%）进行处理，如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2、

3、种植能够吸收SO2的有关树木（如臭椿、垂柳、柳杉）等；

[过]酸雨放置一段时间后，pH会降低，这是因为H2SO3被空气缓慢氧化成H2SO4而造成的，由此我们可知道，SO32―会被空气缓慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3却需要很高的条件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一种无色易挥发的固体

[板书]（三）三氧化硫

1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。

2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。

[问]那么SO3的通性表现在哪几方面呢？

[投影小结]

（1）与水反应：SO3+H2O==H2SO4（放出大量的热）

（2）与碱性氧化物反应：SO3+CaO==CaSO4

（3）与碱反应：SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H2O

[过]最后，请大家阅读资料卡片，让我们拓展视野，一同来了解一下硫化氢的知识。

[讲]给大家读一段资料：敦煌石窟是我国也是世界的艺术宝库。敦煌壁画是艺术珍品，但令人奇怪的是，美丽的飞天的脸为什么都是黑的呢？经调查研究，这是自然界中H2S搞的鬼。原来壁画是用碱式碳酸铅做白色颜料，用PbO做X颜料。本来飞天的脸都是白的，但日久天长，空气中的H2S跟Pb反应，生成黑色的PbS，所以飞天的脸都是黑的。

在日常生活中也常常看到这样一种现象：家具涂上白漆后，显得明亮洁白。但一两年后变得棕黄了，时间再长又变得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3做颜料，空气中H2S跟油漆中的PbCO3反应生成棕黑色的PbS。

[讲]以上资料中提到的H2S究竟是一种什么气体？下面的时间我们来研究H2S的知识。

[板书]（四）硫化氢

1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。

2、实验室制法：

由强酸制弱酸的原理

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑

FeS+2H+==Fe2++H2S↑

[问]由实验原理，我们可知，制取H2S应采取什么样的装置呢？

固、液混合，不加热，可选用和H2、CO2相同的装置

也可用启普发生器。

[讲]但在制备气体之前要检查装置的气密性。

[问]那么收集装置是什么样的呢？

用向上排空气法收集H2S，理由是密度比空气大，且能溶于水

[问]H2S气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气吸收试剂应用什么呢？能用H2O吗？

H2S是酸性气体，应用碱液吸收，不用H2O是因为H2S在H2O中的溶解度小。

[投影]资料卡片——————常用干燥剂

酸性：浓硫酸、硅胶、P2O5

碱性：NaOH、碱石灰（CaO、NaOH）

中性：CaCl2、Na2SO4

但CuSO4只能证明有水存在，却不能大量吸收水

[问]要制得干燥的H2S应怎么办？

H2S是酸性、有强还原性的气体，可选用P2O5和中性干燥剂。

[问]如何验满呢？

[板书]用湿润的Pb（CH3COO）2试纸

Pb（CH3COO）2+H2S==PbS↓+2CH3COOH试纸变黑

[问]下面我们可利用课前制备的H2S气体，研究一下H2S气体的化学性质

[板书]3、化学性质

[思考与交流]请大家分析H2S中S元素的化合价，并从氧化还原反应的角度来推测其化学性质。

H2S中S显—2价，是S的，故在发生氧化还原作用时只显还原性。

[视频实验]在导管口用火点燃H2S气体，观察完全燃烧时发出淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿靠近火焰现象，皿底部附有淡X粉末。

[问]由此现象可得出什么结论？

[板书]（1）可燃性

[讲]H2S燃烧的产物与O2用量有关，当O2充足时，H2S能完全燃烧而以出淡蓝色火焰，并生成H2O与SO2。

[板书]2H2S+3O22H2O+2SO2

[讲]当火焰罩上蒸发皿时，有淡X粉末出现时，是由于H2S不完全燃烧生成S之故。

[板书]2H2S+O22H2O+S

[思考与交流]请大家分析上述两反应，讨论出H2S与O2按不同比例混合时的氧化产物

[过]由刚才的学习我们知道，H2S具有还原性，可被O2氧化为SO2或S，那么能否被具有氧化性的卤素单质所氧化呢？

[问]碘水、溴水、氯水能将H2S氧化吗？氯、溴、碘、硫的氧化性顺序如何呢？

[板书]（2）还原性：H2S+X2==2HX+S↓（X=Cl、Br、I）

[投影小结]单质氧化性：Cl2>Br2>I2>S

离子还原性：Cl―

[小结]事实证明，H2S是一种较强的还原剂，可被O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。

[讲]H2S除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H2和S，其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H2O

[板书]（3）不稳定性：H2SH2↑+S

[过]H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论它的性质。

[板书]（4）H2S气体的水溶液————氢硫酸

[讲]氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。

[思考与交流]现有氢硫酸（H2S）、亚硫酸（H2SO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）三瓶溶液，它们在空气中易变质。

（1）分析变质的原因

均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。

2H2S+O2==2S↓+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4

2Na2SO3+O2==2Na2SO4

（2）设计实验证明是否发生变质

H2S：观察是否有浑浊

H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀

Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成

（3）设计实验证明溶液已完全发生变质

H2S：加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀

H2SO3：加入品红溶液，看是否褪色

Na2SO3：加入酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色

[总结]本节从硫单质的性质讲起，从S的—2、0、+4、+6价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了SO2的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了一定的认识。

[自我评价]

1、在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（ ）

A、BaCl2有XB、两试管沉淀均是BaSO3

C、SO2有还原性，酸性D、升高PH，使SO2水溶液中SO32―浓度增大

2、下列实验能证明某无色气体为SO2的是（ ）

A、能使澄清石灰水变浑浊B、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C、能使品红试液褪色，加热后又显红色

D、能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

3、用1L1、0mol/L的NaOH溶液吸收0、8molSO2，所得溶液中SO32―，HSO3―

物质的量浓度之比约为（ ）

A、2：1 B、1：3C、3：2 D、2：3

4、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）

A、通过品红溶液B、通过澄清石灰水

C、先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

D、先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

5、能证明SO2具有漂白性的是（ ）

A、SO2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去

B、SO2气体通入品红溶液中，红色褪去

C、显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去D、SO2气体通入溴水中，橙色褪去

课后小结

见教学过程。

课后习题

1、有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）

A、亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性

B、亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

C、亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

D、亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用

2、某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）

A、利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

B、利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C、利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

D、利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

3、下列说法中正确的是（ ）

A、能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是CO2

B、能使品红溶液褪色无色气体一定是SO2

C、某酸性溶液经分析其中含有大量的S2—，SO3（2—）

D、用NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反应都可产生SO2

4、、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气

和二氧化碳的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是（）

A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5

5、A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。

（1）写出A～F各物质的化学式：

AXXXXXXXX，BXXXXXXXX，CXXXXXXXX，DXXXXXXXX，EXXXXXX，FXXXXXXXX。

（2）写出A、B跟水反应的离子方程式XXXXXXXXXXXXXXXX。

6、有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42—、CO32—、SO32—、OH—中的两种组成。

它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体

③C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A

④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题

（1）推断A～E的化学式：A、；B、；C、；D、；E、。

（2）有关反应的离子方程式：

①B与盐酸反应；②C与硫酸反应；

③D与硫酸反应；④E与溴水反应。

7、下图是实验室制SO2并验证某些性质的装置图，试回答：

（1）⑥中发生的化学反应方程式为XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX。

（2）①中实验现象为XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX，证明SO2是XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX气体。

（3）②中现象是XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX，证明SO2有XXXXXXXXXXXXX。

（4）③中现象是XXXXXXXXXXXXXX，证明SO2有XXXXXXXXXX性。

（5）④中现象是XXXXXXXXXXXXXX，证明SO2有XXXXXXXXXX性。

（6）⑤反应的化学方程式为XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX。

板书

见教学过程。

教师教学设计15

一堂好课就像一个情节曲折动人的故事，让人有锋回路转的感觉，让人有豁然开朗的心境，让人有雨后晴天的清爽。而在一堂好课是需要一个好的教学设计支撑的，正如李老师所讲教学设计之于课堂就如同建筑设计之于建筑，所以教学设计对于我们以后的教学非常为之重要。

教学设计是根据教学对象和教学目标，确定合适的教学起点与终点，将教学诸要素有序、优化地安排，形成教学方案的过程。它是一门运用系统方法科学解决教学问题的学问，它以教学效果最优化为目的，以解决教学问题为宗旨。它对我们的教学意义重大，为了更好掌握它，下面来了解它的重要性：

1、有利于教学工作的科学化

传统教学中也有教学设计活动，主要是指教师的备课。这种教学设计活动的局限是，教学上许多决策都是凭教师个人的经验和意向做出的。例如：在制定教学计划时，教师往往根据本人认为某内容是否重要，对有关内容是否熟悉和现成的教学大纲等决定教学内容。教学设计克服了这种局限，它是从教学规律出发，将教学活动建立在系统方法的科学基础之上，应用系统的观点和分析的方法，客观地分析了教学工作的规律和特点，从教学工作的问题和需要入手来确定目标、建立解决问题的步骤，选择相应的策略和方法等。因此，学习和运用教学设计的原理与技术，是促使教学工作科学化的有效途径。

2、有利于教学理论与教学实践的结合

长期以来，教学研究偏重于理论上的描述和完善，脱离教学实际，使教学理论成为纸上谈兵，对改进教学工作帮助不大。在这种情况下教学设计为沟通教学理论与教学实践起到了桥梁作用。一方面，通过教学设计，可以把已有的教学理论和研究成果运用于实际教学中，指导教学工作的进行;另一方面，也可以把教师的教学经验升华为教学科学，充实和完善教学理论，这样就把教学理论与教学实践紧密地结合起来。

3、有利于对教师的专业成长

近年来我国正进行新课程改革，新课程、新教材和新教法对教师的专业知识提出了较高要求。新基础教育课程改革中提出由过去“教师对教材的忠实取向”向“教师与教材的互适”转变，即在过去的教学中，教师只关注教法，不关心为什么教、教什么的问题，教师对教材的运用只有全部地接受、执行，不存在教师对教材的取舍增添的权力。因此，仅仅是教材就极大地束缚着教师的主动性、创造性。而新基础教育课程改革给予了教师一定的教材运用灵活性，强调教材只是材料或范例、只是师生展开活动的中介与话题，教师可以根据实际情况删减、增补教材，从而达到教师与教材的互相适应。这种教师与教材的关系转变自然涉及到教师专业知识的延伸问题，即教师再也不能像过去那样局限于教材的知识视野、满足于教学参考材料的知识范围来完成教学，相应地必须根据教育对象的文化背景和认知水平、教育环境的许可与限制等因素，恰当地选用教材、灵活地增删教材。这就要求教师不断地拓展知识视野。因此，在此要求下教师会不断充实自我，知识更丰富，教师专业得到成长。

4、有利于提高教师处理各种教学信息的能力

教学设计就是教师根据正确的教学思想和教育原理，按照一定的教学目的和要求，针对具体的教学对象和教材，对教学的整个程序及其具体环节、总体结构及其有关层面所作出的预期的行之有效的策划。它是教师教育思想、思维流程和教学艺术的体现。教学设计有着科学性，一是要求正确运用教育思想和教育原理，既切合教育教学的内在联系及其规律性，又反映教学知识的内在联系及其规律性，两者相辅相成;二是要求这种思维流程顺畅、清晰，富于条理性和严密性。这种思想准确性和思维逻辑性的有机结合，便是教学设计科学性的基本内涵。教学是一个系统工程，是由相互联系，相互作用和相互影响的多种要素构成的。教师在备课过程中，用系统的方法对这些要素进行合理的安排和计划，这就要求教师有很高的处理各种教学信息的能力，在此要求下，教师不断努力提高自身处理各种教学信息的能力。