初三化学酸和碱中和反应知识点总结
化学是初三才开的一门课程,时间紧任务重,在中考备考时,一定要扎实基础,搞清楚初三化学应该怎么学。三好网小编整理了初三化学中考复习,酸和碱的中和反应知识点总结如下:
溶液中酸碱度的表示——pH
(1)溶液的.酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性,指示剂可以判断溶液显酸或碱性,却无法判断酸碱性的强弱程度,为了能够表示溶液的酸碱强弱程度,常用pH表示。
(2)pH的范围通常是0-14之间
(3)pH与溶液酸碱性的关系:
pH=7,溶液呈中性
PH>7,溶液呈酸性,pH数字越小酸性越强。
PH<7,溶液呈碱性,pH数字越大碱性越强。
注意:pH是表示溶液酸碱性的强弱,酸性越强,溶液中H+含量越多,pH值越小;碱性越强,溶液中OH-含量越多,pH值越大。
(4)pH的测定方法:测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出溶液的pH值。
(5)注意:
①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中,这样会污染我们的溶液。
②润湿的pH试纸测得的结果不准确,因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。
③pH测得的数字是正数。
④ 通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小,污染越大。
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