化学高考大题两篇

第一篇:《历年化学高考真题》

中的体积分数（?）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

20xx年 6、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是 A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C 臭氧的存在对人体有益无害 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂 7、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物

A B C D

8、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

9、下列说法正确的是

A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等

－B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH) 相等 6．C 7．B 8．D 9．C

C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等

D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等

10、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是

A Mg、AlCl3、NaAlO2 B KNO3、NaCl、CH3COONa

C NaClO、Na2SO3、BaCl2 D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3

11、下列有关pH变化的判断中，正确的是

A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

B 随着温度的升高，纯水的pH增大 10．B 11．C 12．D 13．A 14．D

C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小

D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

12、下列实验操作中，先后顺序正确的是

A 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚

－－C 为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液

D 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸

13、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸

①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液

A ②与③ B ③与④ C ①与④ D ①与②

14、下列关于热现象的说法，正确的是

A 外界对物体做功，物体的内能一定增加

B 气体的温度升高，气体的压强一定增大

C 任何条件下，热量都不会由低温物体传递到高温物体

D 任何热机都不可能使燃料释放的热量完全转化为机械能

26、（14分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A可以发生的反应有 （选填序号）。

①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是 、 。

（3）B分子中没有支链，其结构简式是 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。

（4）由B制取A的化学方程式是 。

（5）天门冬氨酸（C4H7

B通过以下反应制取：

3?HCl??NH?

天门冬氨酸的结构简式是 。

27、（15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；

②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

请回答：

（1）Z2Y的化学式是。

（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是

（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：

C（I）的电极名称是；

C（II）的电极反应式是

。

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。

28、（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。

（2）装置E中的现象是 。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中＋Fe3的操作方法：

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体

①步骤I中通入Cl2的作用是 。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：

。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）

。

29、（13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是

（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为

（保留2倍小数）。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是 。

1．C 2．B 3．D 4．B 5．A 6．C 7．B 8．D 9．C 10．B 11．C

12．D 13．A 14．D 15．C 16．D 17．A 18．A 19．B 20．C 21．B

26．（14分）

（1）①③④ （2）碳碳双键，羧基

O O COOH

（3）HO—C|| ——C|| —OH CH COOH

O || O

（4）HO—C—CH—C|| —OH+2CH3OH 浓HSO

△

O O

CH|| ——C||

3O—C—OCH3+2H2O

O O

（5）HO—C|| —CHCH—C||

2——OH

2 27．（15分）

（1）Na－

2O （2）2Na2O2+2H22↑ （3）负极 Cl2+2e

（4）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O

28．（18分）

（1）3Fe+4H23O4+4H2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠

（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

（4）①将Fe2+氧化成Fe3+ ②加热浓缩。冷却结晶，过滤

③3Fe3++3H2 Fe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解

29．（13分）（1）1∶4

（2）CH4(g)+2O22(g)+2H2O(1)；△H=－891kJ/mol

（3）①0.33 ②b?5a

4

06年

5、下列说法正确的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

6、下列说法正确的是

23A．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-离子总数为6.02×10 4

B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023

23C．0.1mol 8135 Br原子中含中子数为 3.5×6.02×10

D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023

7、下列叙述不正确的是 ．．．

A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 5C 6D 7B 8A 9C 10D 11D

B．用氨水清洗试管壁附着的银镜

C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物

D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨

8、已知：

①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝

下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO4 > Cl2 > Fe3+ > I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

9、将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中的3体积分数是

A．_ 2a?bb?a2a?bb?a B． C． D． abba

10、右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一

族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一 种氢化物，其中a点代表的是 A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4

11、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，

下表判断合理的是

A

．①③ B．②③ C．①④ D．②④

12、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是

(m、n均为正整数) 【B】

A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为-2，则Z

的最高正化合价为+6

D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

25、（

15分）有机物A为茉莉香型香料。

4(1)A分子中含氧官能团的的名称是。

ノ（2）C的分子结构可表示为（其中R和R） ．．．的代表不同的烃基．．．．．．．．

OH

A的化学式是A可以发生的反应是。

a．还原反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．水解反应

(3)已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物

R′—OH为类别属于

(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是。

(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是

（6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同 的有 种。

26、（17分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

W

请回答：

（1）W的电子式是 。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是

（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

第二篇:《20xx年高考题化学试题总汇》化学高考大题。

2014年普通高等学校招生全国统一考试新课标卷II

7.下列过程没有发生化学反应的是 ．．

A. 用活性炭去除冰箱中的异味

B. 用热碱水清除炊具上残留的油污

C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

8.四联苯的一氯代物有

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

9. 下列反应中，反应后固体物质增重的是

A. 氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末

C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

10. 下列图示试验正确的是

A.除去粗盐溶液中不溶物 B.碳酸氢钠受热分解

C.除去CO气体中的CO2气体 D.乙酸乙酯的制备演示实验

11. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=1×105mol·L1 －－－

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

? C(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4) －

D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 ．．化学高考大题。

A. a为电池的正极

B. 电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi

C. 放电时，a极锂的化合价发生变化

D. 放电时，溶液中的Li+从b向a迁移

13. 室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3

C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2=ΔH3

26.（13分）

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4

(g)

混合气体的颜色变深。

2NO2 (g)，随温度升高，

回答下列问题：

（1）反应的?H 0（填?大于‖或?小于‖）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率??N2O4?为mol·L

为 。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，以c?N2O4?以0.0020 mol·L

经10s又达到平衡。

①T 100℃（填?大于‖或?小于‖），判断理由是 。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向（填?正反应‖或?逆反应‖

）方向移?1?1·s；反应的平衡常数K1?1·s的平均速率降低，?1

动，判断理由是 。

27. （15分）

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_①_周期、第_②_族，PbO2的酸性比CO2的酸性_③_（填?强‖或·?弱‖）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_④_ 。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_⑤_；PbO2也可以通过石墨为电极。Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_⑥_。阴极上观察到的现象是_⑦_；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_⑧_，这样做的主要缺点是_⑨_。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重

样品起始质量?a点固体质量4.0%（即?100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或样品起始质量

mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值

28. （15分）

某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确成全wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol?L?1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol?L?1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是_①_。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_②_式滴定管，可使用的指示剂为_③_。

（3）样品中氨的质量分数表达式为_④_。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_⑤_（填?偏高‖或?偏低‖）。

（5）测定氯的过程中，使用棕色测定管的原因是_⑥_；滴定终点时，若溶液中

2?L-1，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10c(Ag?)?2.0?10?5mol?L?1，c(CrO4)为_⑦_mol·－12）

（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3，钴的化合价为_⑧_，制备X的化学方程式为_⑨_，X的制备过程中温度不能过高的原因是_⑩_。化学高考大题。

38、[ 化学——选修5：有机化学基础]（15分） 立方烷具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I 的一种合成路线：

① ② ③ ④ ⑤

⑥ ⑦ ⑧

回答下列问题：

（1）C的结构简式为_________，E的结构简式为__________。

（2）③的反应类型为__________，⑤的反应类型为__________。

（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为_________；反应2的化学方程式为__________；反应3可用的试剂为____________。

（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________（填化合物的代号）

（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。

（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有________种。