高考化学模拟试题大汇总

一、选择题

1、 13 6C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，13 6C表示的含义正确的是

A．质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子

B．与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体

C．碳元素的相对原子质量为13

D．碳的一种核素，与12 6C互为同位素

2、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．食品添加剂均属于化学品，对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．城市机动车成为PM2.5（直径≤2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物有毒、有害）主要源头，必须加以控制

3、下列叙述正确的是

A．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

B．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

C．用氯气消毒过的自来水配制亚硫酸钠溶液，不会产生明显药品变质

D．一定条件下若反应能自发进行，则其△S＞0

4、下列实验不能达到目的的是

A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性

B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气

C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气

D．在溴水、碘水中加入四氯化碳以萃取其中的溴、碘

5、下列说法错误的是

A．铁与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物

B．钠在自然界存在的主要形式为NaCl

C．光照氯水有气泡逸出，气体为氯气，溶液pH变大

D．加热灼烧可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3

6、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的10倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na) = c(CH3COO)

7、下列变化的实质相似的是

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

②二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色

③氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥

④常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

⑥二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

A．只有②③④ B．只有④⑥ C．只有③④⑤⑥ D．全部

8、下列关于有机物的叙述，正确的是

A．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

B．乙烯、氯乙烯都能发生加聚反应，人们可用它们制食品包装袋

C．用饱和Na2CO3溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，并分离提纯乙酸乙酯

D．油脂和纤维素都是能发生水解反应的天然高分子化合物 +－++－2

9、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2－

B．由CO2和O2

组成的混合物中共有个分子，其中的氧原子数为

2

C．标准状况下，22.4L乙烷中共价键数目为

6

-1-1 － D．3COONa溶液与3COONa 溶液相比，CH3COO数目之比为2 : 1

10、下列表示或说法正确的是

A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液的反应为：2Fe+2I

＋3＋－===2Fe+I2 2－2＋B．在氨水中通入过量SO2的反应为：2NH3·H2O+SO2===2NH4+SO3+H2O

C．将足量CO2通入含Cl、CO3、NO3、NH4的溶液中无明显现象

D．碱性溶液中，Na、Ba、ClO、SO3可以大量共存

11、下列说法中，正确的是

A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

B．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀

C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

12、在浓盐酸中亚砷酸(H3AsO3)与氯化锡(SnCl2)反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl＋2H3AsO3＋6H===2As＋3SnCl6＋6M，关于该反应的说法中正确的.组合是

①砷与锡都属于同主族的金属元素 ②氧化剂是H3AsO3

③还原性：Cl＞As ④每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3 mol

⑤M为OH

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．②④D．①③

13、关于下列图示的说法中，正确的是 －－＋2－－+2+－2－－2－－+

A．图①表示可逆反应CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的△H＞0

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③装置可以用来除去SO2中的HCl

D．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

14、科学家pudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：

3H2O＋3O23H2O2＋O3，下列说法正确的是

A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂

B．电解一段时间后，溶液pH不变

C．每生成1molO3转移电子数为3mol

D．阳极的反应：3H2O－6e=O3＋6H

15、图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述不正确的是

A．a、b、c的简单离子中，c的离子半径最小

B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之

间均可发生反应

C．e的氢化物比f的氢化物的稳定性高

D．a、e可形成一种新型无机非金属材料——高温结构陶瓷

16、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY

气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，△H＜0

下列－＋

说法正确的是

A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化标志着反应已经达到平衡

B．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．平衡后向该容器中充入1molHe，平衡向逆反应方向移动

D．平衡后再加入1molX气体，平衡右移，平衡常数增大

17、 一定温度下，下列关于Na2CO3溶液的说法不正确的是

A．Na2CO3溶液中：c(Na)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H)

B．Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3)＋2c(H2CO3)＋c(H)

C．加入少量NaOH固体，水解平衡左移，溶液pH增大

D．稀释该溶液，溶液中c(H)和c(OH)都减少 ，KW减少 +－－－＋＋2－－＋

二、推断题

18、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反

应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D为短周期同主族元素，

A、F所含元素同周期，单质D用途有（写一

种）。

（2）若A是生活中常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是： 。

（3）若B、C、F都是气态单质，且B黄绿色、有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式

是 ；检验“白烟”物质中的阳离子的方法是：收集白烟于试管中，。

（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍。已知F为一种含氧酸且③和④两个反应中都生成有颜色气体，则该有色气体在冷的条件下颜色变浅的原因 ；反应①的化学方程式是。