《溶解度》的课堂教学设计
教学目标
1.使学生理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.使学生掌握溶解度的概念。
教学过程
【引言】前两节课我们学过溶液和溶解过程,今天我们学习溶解度。它主要研究溶质在溶剂中溶解的程度以及它的表示方法。
【板书】溶解度
一、饱和溶液和不饱和溶液
【设问】溶质在溶剂中的溶解程度有大有小。根据同学们的生活经验,有没有某种溶质在某种溶剂里是基本不溶解的,能无限溶解的,或者是有限溶解的?
让我们一起通过实验来回答这些问题。
【投影】用表格形式展示实验的内容和步骤。
【实验】注意加固体试剂、振荡试管、滴加液体试剂的操作。
【提问】在上述四个实验现象中,哪些溶质在溶剂中基本不
溶?哪些能有限溶解?哪些能无限溶解?
(回答略。)
【讲解】在上述四个实验中,食盐在油中始终大量存在,基本不溶;油和水始终是分层的,油在水中也基本不溶;食盐开始在水中溶解,后来不能继续溶解,说明食盐在水中能有限溶解;酒精和水始终不分层,因此推测酒精在水中能无限溶解。
【提问】不同溶质在同一种溶剂中的溶解程度完全不同。溶解程度的大小跟哪些因素有关?
【回答】溶解程度的大小由溶质和溶剂的性质决定。
【讲解】氯化钠能溶解在水里而难溶解在油里,说明同种溶质在不同种溶剂中的溶解程度不同。酒精极易溶解在水里,油却难溶在水中,说明溶剂相同,溶质不同,溶解情况也不一样。可见物质的溶解程度跟溶质和溶剂的性质都有关。那么,影响溶解程度还有什么条件呢?
【投影】展示实验的内容和步骤
【实验】注意加热试管的.操作。
【提问】加热和加水后各发生什么现象?说明溶解程度跟什么外加条件有关?
【回答】第1组加热后硝酸钾又溶解了。第2组加热后产生小气泡,而且随温度升高气泡不断增多,说明温度升高时空气的溶解量减少。第一组加水后硝酸钾又溶解,说明增加溶剂的量,能溶的溶质也增多。
【提问】同学们能不能归纳一下,影响溶解程度的因素有哪些?
【回答】影响溶解程度的因素有溶质和溶剂性质、温度以及溶剂的量。
【讲解】通过以上的实验和分析,我们学习饱和溶液和不饱和溶液的定义。
(阅读教材)
【提问】饱和溶液的定义包含了哪几方面的因素?
(回答略。)
【讲解】形成饱和溶液的因素有:
①溶质和溶剂的性质
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