测定1l气体的体积知识点总结

高二化学上册《测定1l气体的体积》知识点总结沪教版

复习重点

(3)求混合气体的平均相对分子质量(0.000070)/(l)它的计算式是

原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程(PV=nRT)中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压(p(H2)=p(总)-p(H2O)),不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。

操作(1)精确测量镁条的质量

方法一：用分析天平称取一段质量约10g的表面被打亮的`镁条(精确到1g)。

方法二：取10c长的镁带，称出质量(精确到0.1g)。剪成长10的小段(一般10质量不超过10g)，再根据所称镁带质量求得每10镁条的质量。

把精确测得质量的镁条用细线系住。

(2)取一只10 L小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3L6l/L硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30的水是中性的。

(3)把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。

(4)用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。

(5)镁条反应完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平(使内、外压强相同)，读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2L，所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数-0.20L(用10L的量筒量取)

(6)记录实验时室内温度(t℃)和气压表的读数(p大气)。