滑雪分子知识点备课总结
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(由原子、离子构成的物质,原子、离子也能保持物质的化学性质)。
原子是化学变化中的最小粒子。
例如:保持氯气化学性质的最小粒子是d(氯分子)(a、clb、cl-c、2cld、cl2)。保持co2化学性质的最小粒子是co2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
分子的特点:
1)分子的质量和体积都很小。
2)分子总是在不断运动着。(受热的情况下,分子能量增大,运动速率加快。)
3)分子间是有间隔的。(热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大,遇冷时缩小的缘故。)
4)分子是由原子构成的。
5)同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
例:从微观的角度看,水的蒸发与水的电解两种变化有什么不同?
例:试从微观的角度分析,酒精挥发和酒精燃烧两种变化有什么不同?
原子中:核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是:质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/c原子质量的1/12。相对原子质量的单位是"1",它是一个比值。相对分子质量的单位是"1"。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性(即电中性)。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物。如:金刚石和石墨、氧气和臭氧、红磷和白磷。)
②由一种分子构成的物质一定是纯净物。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素的叫做氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义:表示一种元素,表示这种元素的.一个原子。有些还可以表示一种物质。
⑥化学式的意义:a.表示一种物质,b表示这种物质的元素组成c表示这种物质的一个分子d表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的:金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的:如非金属气体单质h2、o2、n2、cl2等。
由离子直接构成的:离子化合物(金属与非金属或原子团)如nacl、mgcl2。
构成氯化钠的微粒是na+、cl-。构成氯化镁的微粒是mg2+、cl-
3、决定元素的种类是质子数,(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同);
4、决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数,如fe、fe2+、fe3+因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如ne、hf、h2o、nh3、ch4。
已知ro32-有32个电子,则r的质子数为:r+8×3+2=32
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