人教版高中化学教材

人教版高中化学教材 篇1

高中化学实验大总结：

1. 镁条在空气中燃烧：

发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。

2. 木炭在空气中燃烧：

发出白光，放出热量。

3. 硫在空气中燃烧：

发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。

4. 铁丝在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

5. 加热试管中碳酸氢铵：

有刺激性气味产生，试管上有液体生成。

6. 氢气在空气种燃烧：

火焰呈现淡蓝色。

7. 氢气在氯气种燃烧：

发出苍白色火焰，产生大量的热。

8. 在试管中用氢气还原氧化铜：

黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9. 用木炭还原氧化铜：

使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10. 一氧化碳在空气中燃烧：

发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 加热试管中的硫酸铜晶体：

蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

12. 钠在氯气中燃烧：

剧烈燃烧，生成白色固体。

13.点燃纯净的氢气：

发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

14. 将氯气通入无色KI溶液中：

溶液中有褐色的物质生成。

15. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：

有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

16. 强光照射氢气、氯气的混合气体：

迅速发生反应发生爆炸。

17. 新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。

18. 氯水中加石蕊试液：

先变红色后褪色。

19. 红磷在氯气中燃烧：

有白色烟雾生成。

20. 湿润的淀粉碘化钾遇氯气：

试纸变蓝

21. 氯气遇到润湿的有色布条：

有色布条的颜色褪色。

22. 溴（碘）水中加入四氯化炭：

溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。

23. 细铜丝在蒸气中燃烧：

细铜丝发红后生成黑色物质。

24. 铁粉与硫粉混合后加热到红热：

放出大量的热，生成黑色物质。

25. 硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿）：

火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡黄色的粉末）。

26. 硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：

火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的气体（烧杯中有液滴生成）。

27. 氯化铁溶液中通人硫化氢气体：

溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。

28. 集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫：

瓶内有浅黄色粉末生成。

29. 二氧化硫气体通人品红溶液：

红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。

30. 过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水：

有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。

31. 钠在空气中燃烧：

火焰呈蓝色，生成淡黄色物质。

32. 把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：

木条复燃。

33. 加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水：

澄清的石灰水变浑浊。

34. 氨气与氯化氢相遇：

有大量白烟产生。

35. 加热氯化氨与氢氧化钙的混合物：

有刺激性气体产生。

36. 加热氯化氨：

在试管中有白色晶体产生。

37. 无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射；

瓶中部分显棕色，硝酸呈黄色。

38. 铜片与浓硝酸反应：

反应激烈，有棕红色气体产生。

39. 铜片与稀硝酸反应：

试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。

40. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：

有白色胶状沉淀。

41. 在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液：

胶体变浑浊。

42. 将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中：

剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

43. 向硫酸铝溶液中加入氨水：

生成蓬松的白色絮状沉淀。

44. 向Fe3+的溶液中加入氢氧化钠：

有白色絮状物出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。

45. 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液；

溶液变血红色。

46. 向天然水中加入少量肥皂液：

泡末逐渐减少且有沉淀生成。

中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

28．中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度

这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度

这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度

这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中，①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

29．常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞人少量棉花的实验，它们是①加热KMnO4制氧气②制乙炔③收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

30．常见物质分离提纯的9种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法 ：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质，如CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过饱和的NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：

两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

31．常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

32．化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能品尝味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；腐蚀性药品不能用纸，应用烧杯或表面皿。加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸人量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿同，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

33．化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S(用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2＋，Sn2＋等易水解、易被空气氧化的盐溶掖时；先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小；质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

34．实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必须伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸人集气瓶

和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸人烧杯的1/3为宜。若导管伸人烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸人反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

35．特殊试剂的存放和取用10例

、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

3H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

2＋盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

36．主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的.热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。

14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液变成黄色—棕褐色。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸，并有白雾产生。

27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28．氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味的气体产生。

31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈黄色。

50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58. 向含Fe3＋的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，(时间较长，容器内壁有液滴生成)。

63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅最后褪色。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪色。

70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

人教版高中化学教材 篇2

通过学习《高中化学课程标准》，我明白了以前的学习理念已经不能够跟得上现在学生的需求。新课程的提出改变了教师的教，也改变的学生的学，让教师的教真正启发了学生的学，教师改变了教学的策略，从启发学生思维的角度入手，通过各种各样的教学行为，真正做到了在启发思维的同时达到了教材基础知识的学习。课程标准提出了原来的死板的掌握基础知识和基本技能的基础上更加关注了学生的发展。我首先要努力克服传统的教学观念和教学模式的定势，更新教学理念，逐步形成适应于新课标的自己的教学风格。关于新课标我有自己的认识：

一、努力克服以前的教学思维定势，努力形成适应现代学生的新型的教学模式。

义务教育阶段的化学课程，可以帮助学生理解化学对社会发展的作用，能从化学的视角去认识科学、技术、社会和生活方面的有关问题，了解化学制品对人类健康的影响，懂得运用化学知识和方法去治理环境污染，合理地开发和利用化学资源；增强学生对自然和社会的责任感；使学生在面临与化学有关的社会问题的挑战时，能做出更理智、更科学的决策。课程标准里说的好，义务教育阶段化学课程应该体现启蒙性、基础性。一方面提供给学生未来发展所需要的最基础的化学知识和技能，培养学生运用化学知识和科学方法分析和解决简单问题的能力；另一方面使学生从化学的角度逐步认识自然与环境的关系，分析有关的社会现象。

因此，在义务教育阶段的化学教育应面向全体学生，使每一个学生都能得到一般的发展。让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘，形成持续的化学学习兴趣，增强学好化学的自信心；给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必需的化学知识、技能、方法和态度，具备适应未来生成和发展所必备的科学素养，同时又注意使不同水平的学生都能在原有基础上得到良好的发展；使学生初步了解化学对人类文明发展的巨大贡献，认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会可持续发展中的地位和作用。关注学生的学习兴趣，凡是学生能发现的知识，教师就不能包办代替；凡是学生能独立解决的问题，教师就不要多做暗示。

二、改变学生的学习方式，促进学生的自主发展。

《化学课标》提倡自主探索、亲身实践，合作交流的学习方式。在课堂教学中，要改变学生的学习方式，提倡科学探究与合作学习。要注意培养学生倾听他人的发言，善于陈述自己的想法，勇于修正他人的观点，勇于接受他人的意见并修正自己的想法。当不同见解难以统一时，应学会各自保留自己的见解。如果分小组活动，人员的组合要采取轮换制，使每个人接触面广泛。化学教学要促进学生的自主发展，教师应当转变教学行为，要将过多的“自我表演”的时间和空间还给学生，保证学生的合作学习时间，动手操作、思考问题、口头表达、讨论问题、发表见解都要到位。凡是学生能发现的知识，教师就不能包办代替；凡是学生能独立解决的问题，教师就不要多做暗示。

三、改变化学学习活动评价的方法，促进学生素质的`全面发展。

《化学课标》中指出：“为每一个学生的发展提供多样化的学习评价方式。

在学习过程中，力求使更多的学生学会反思和自我评价。”在教学中，教师对学生的学习过程评价，可采取学生自评、生生互评、师生互评的方法。可经常提出类似于“你是怎样想的？”“通过本节课学习，你有什么收获？”等问题，来帮助学生认识自己，建立自信，表现自我。除了最基本的知识目标外，还要对学生的化学思考方法，学生在参与化学学习活动时所表现的好奇心、求知欲、实事求是的态度以及勇于探索和创新的习惯评价。要注意培养学生的化学意识、参与意识和创新意识。化学意识包括化学学科感、符号感、时空观念、统计观念、应用意识等；参与意识包括学生参与学习活动的主动性、积极性；创新意识包括创新的欲望、创新的素养等。

总之，学习完了课程标准，我产生了很多思考，“实验问题能是阻碍化学学科发展的关键问题吗？如何培养学生学习化学的兴趣？如何克服传统教学模式？”等等，所以面对压力一定要以饱满的精神投入到教学工作中，只有让学生看到你的激情，学生才会释放自己的激情。

人教版高中化学教材 篇3

摘要：在新课程背景下，实验教学不仅可以使学生获得科学知识和技能，激发学生学习兴趣，引发探究的动机和行为，而且有利于学生科学方法的培养，培养学生的实验探究能力和创新精神，使之养成良好的科学态度，进一步提高学生的科学素养。但是，由于实验条件、课堂时间、考试等诸多因素的影响，使得实验教学仍然是高中化学教学中最薄弱的环节之一，实验教学的现状令人担忧。本文从新课程中化学实验的设置谈起，论述了实验教学的方法，以及高中化学实验教学的基本原则，并对高中化学新教材部分演示实验进行了改进。

关键词：新课程、实验教学、实验原则、实验改进

化学是一门以实验为基础的自然科学，实验是科学研究的重要方法，也是学生学习研究科学知识的重要方法。在高中化学教学中，许多化学概念、原理、规律的引入都是从实验探究展开并最终由实验加以验证的。《新课标》立足于现代生活和未来发展，着眼于提高21世纪公民的科学素养，积极倡导以实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程。所以，采用实验教学是高中化学教学的必由之路，其中的必要性和目的有诸多专家和学者都已论述过，这里不再赘述，这里就实验教学中应该注重的原则和教材部分演示实验的改进作进一步论述。

1.新课程中化学实验的设置情况

化学实验在新课程的高中化学课程中是以两种方式来加以组织的。一种是分散的方式，即将化学实验分散在《化学1》和《化学2》及《化学与生活》、《化学与技术》、《物质结构与性质》、《化学反应原理》、《有机化学基础》等相应的模块课程内容中；另一种是集中的方式，即将化学实验单独作为一个课程模块——《实验化学》，以此来强化化学学科特征，培养学生的化学实验能力，从而提高他们的科学素养。

2、实验教学的原则

教学实验和科研实验生产实验有相似性又有差异性。相似性：他们都必须遵循相同的科学原理和科学的实验方法。差异性：目的不一样，科研生产实验有具体的科研目的生产目的。而教学实验主要是要学生掌握化学的基本科学原理和实验探究的方法。所以教学实验受教学目标、教学场地、教学时间、教学课堂、教学效果、考试等条件的限制，与普通科研实验又本质的区别，需要遵循以下原则。

2.1科学性

教学实验必须遵循科学性原则，教给学生的实验原理和方法都必须具有科学性。教给学生实验原理实验方法必须经过多次检验并证明确实可行的，这样才能提高学生的科学素养，促使学生掌握科学原理和科学方法。

2.2实验教学方法的多样性

在长期的教学实践中产生如下的实验教学的方法，这些方法各有长短，具体如下：

老师课堂演示实验：优点是实验效果明显，节约时间，直接交给学生正确的实验原理实验方法。缺点是学生参与性弱，有部分基础差的学生趁机开小差，坐在后面的学生可能看不到实验现象。

学生直接实验：优点是学生参与性强，缺点是实验准备工作量大，消耗时长，错误的操作方法不能及时更正。

学生课堂演示实验：优点是学生参与性强，错误的操作方法能及时更正。缺点是实验效果可能不明显，消耗时间长，坐在后面的学生可能看不到实验现象。

学生课堂实验：具体做法是，学生按座位分成几个组，一般七八个人为一组，每一组给一套实验，按照老师讲解的原理和方法进行实验探究。优点是学生参与性强，效果明显，缺点是实验准备工作量大，消耗时间长。

灵活运用以上实验教学方法，有利于实验教学的开展，不能一味节约时间，都采用老师课堂演示，甚至直接讲解实验。

2.3操作简易性，现象明显性

教学实验必须操作简单并且有明显的实验现象，这样才能有良好的教学效果。 下面我将高中化学新教材中几处实验现象不明显的地方作如下改进，改进后效果非常明显。

2.3.1《化学1》47页，实验3-2，“把一小块金属钠放在坩埚里，加热。”

缺点：1、只有坩埚周围的几个人看得见钠的燃烧，大部分学生都看不到钠燃烧的现象。

缺点：2、坩埚容易炸裂，实验成本太高。

改进：用老教材的方法，用石棉网代替坩埚，一是燃烧现象便于观察，效果明显，二是不会炸裂坩埚，成本低廉。

2.3.2《化学1》50页，科学探究“铁粉与水蒸汽的反应”，用图3-8的方法是很难做出现象，肥皂泡很难点燃起来。

改进：用还原铁粉与熟石灰1：1混合物代替纯还原铁粉再来做实验，效果非常明显。原理：Ca(OH)2在加热的条件下分解产生水蒸气加大了水蒸气与还原铁粉的接触，从而使反应更容易进行，肥皂泡很容易被点燃。

2.3.3《化学选修5》54页实验3-4：“向盛有少量苯酚稀溶液的试管里逐滴加入饱和溴水，边加边振荡，观察并记录实验现象。”

缺点：由于生成的三溴苯酚要溶解在苯酚中，所以如果苯酚溶液浓度稍大一点，即使加了很多溴水也很难看到白色沉淀现象。

将原实验改进为：向盛有2-3ml溴水的试管里逐滴加入苯酚稀溶液，边加边振荡，观察并记录实验现象。

优点：效果非常明显，加一两滴苯酚溶液就能看到大量的白色沉淀，而且还能看到白色沉淀逐渐减溶解在苯酚溶液中的过程。

2.4高效快速性

教学实验不象科学探索实验，可以花大量的时间去探索，甚至常年累月的进行实验。而教学实验只需要学生达到掌握知识和原理，学会实验方法的目的，再加上课堂时间的限制，所以教学实验应该具有高效快速性。

如《化学1》51页，实验3-4，“在2支小试管里分别加入5ml盐酸和5mlNaOH溶液，再分别放一段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，你看到什么现象？”

缺点：由于铝表面有致密的氧化膜，实验往往要等40分以后才能看到铝片上产生大量的气泡，很难完成40分钟的课堂教学任务。

改进：在2支小试管里分别加入5ml盐酸和5mlNaOH溶液，再各加入2滴CuSO4溶液，再分别放一段铝片。观察实验现象。

优点：Cu2+在铝表面被还原成铜单质，形成电化学腐蚀，实验只需2-3分钟能看到大量的气泡，节约时间效果明显。

2.5环保无毒性

在环境问题日益严重的今天，化学教学实验更应该重视环境保护，在实验过程中，尽量做到零污染零排放，这也是保护学生和老师的健康的基本要求。

如《化学1》83页，实验4-3，“在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。”

缺点：产生大量的盐酸酸雾，飘在教室，严重影响学生和老师的身体健康。

改进：用装置2代替教材的装置1，现象明显，实现零污染。钟罩由截去底的大塑料瓶或大试剂瓶加打孔橡皮塞做成。

新教材的实验教学实践还有许多东西都值得大家去探索，我这里只起一个抛砖引玉的作用，不科学之处还需要各位专家及教学同仁指正。

参考文献：

1、普通高中课程标准实验教科书《化学1》《化学2》《化学选修5》人民教育出版社

2、《新课程改革背景下的高中化学教与学》

3、《走进高中新课程》华中师范大学出版社

人教版高中化学教材 篇4

江苏省新课程培训于10月24日到26日在省常中进行，三场大师级专家讲座，六节教研课，三场专家点评，9节说课。内容丰富精彩。

吴星教授结合高中化学教育现状，从课程改革说起，总结了课程改革成功的地方，也从课程设计，课程教材，课程教学，教学内容，化学学习，课程评价进行了分析，专家提出了一些建议；从课程理念，课程性质，课程目标，课程结构，课程内容，实施评价解读了新课程标准；阐述了化学学科核心素养与学业质量标准间的关系；通过整合将国家课程转化为实践课程，将国家课程转化为实践

王教授强调化学学科的育人功能，重新审视化学的教育价值，进一步弘扬化学学科的价值，指导老师多用正面的案例，正面激励，激发学生学习化学的兴趣。

王教授指出课程结构的调整体现基础性、多样性、选择性，保持原有课程结构的整体，适应新的改革方案，更便于学校实施和兼容。课程内容的修订：认识知识与能力和素养的关系；建立从知识到能力和素养的通道。理论与实践结合，以无机物主题为例指导老师构建：“无机物”主题核心素养关键能力系统模型。

结合专家的讲座，我重新认识了新课程标准，知道我们现行的课程结构包括：必修课程、选择性必修课程、选修课程。必修课程是全体学生必须修习的课程，是普通高中学生发展的共同基础。选择性必修课程是学生根据个人需求与升学考试要求选择修习的课程，选择课程中学生自主选择修习的课程，面向对化学学科有不同兴趣和不同需要的学生，拓展化学视野，深化对化学学科及其价值的认识。修订后，学生只需要获得4学分，即修习新的必修课程后就有高中毕业资格，无须修习任何选修课程。

必修课程内容的修订精心选取具有学科核心素养发展价值的核心知识，着力解决过去教学实施中出现的忽视学生实验等突出问题。除此之外，此次课程标准修订针对每个内容主题增加了“教学提示”和“学业要求”。

化学学科的核心素养：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识、科学精神与社会责任；实验探究与创新意识是化学核心素养的实践基础，证据推理与模型认知是化学核心素养的思维核心，宏微结合与变化平衡是化学核心素养的学科特征，科学精神与社会责任是化学核心素养的价值立场。

我们要提升专业地位，增加专业底气，永远对专业保持不满足的状态，与学生进行有效思辩，将化学的核心素养贯穿于课堂教学中，依据课程标准设定教学目标，以社会性科学议题为明线，以知识为教学的暗线设计教学思路，教学过程指向实际问题的解决，培养学生反论证的能力。用大师的理论来指导实践教学。

人教版高中化学教材 篇5

在井冈山参加了为期三天的新课程培训学习，这次培训邀请了两位主讲人，一位是辽宁省基础教育教研培训中心的王艳春老师，另一位是沈阳市第十二中学的包广军老师，由于这两位老师都有实际的教学研究和教学经验，所以这次的培训跟我想象培训有所不同，但却是我所向往的培训方式。这次培训并没有枯燥的理论宣讲，更多的是教学成果的分享和失败案例的探讨。经过这次的培训令我感触很大，下面将谈谈我的一些感受：

一、理想课程和现实课程

理想课程和现实课程是有差距的。新课程的理念是好的，是先进的。当在现实课程中由于受条件的限制是无法完全实现的，比如说教学条件的限制、班级人数的限制、地域条件的限制，当然最主要的一点是高考的限制，所以我们在新课程对待新课程的态度上应该注意以下三个方面：第一、更理性。第二、更现实。第三、更平和。

二、寻求学生个体对知识的建构，体现学生的自主性

传统教学中，教学是从外部向学生灌输明确的知识，学生无法将知识转变为自己的智慧，无法产生对知识的发现与创新。因此，新课程提出：恢复个人在知识建构中的合法身份。举个很简单的例子就能体会到两者的区别有多么地大。放在假设现在厨房有很多东西要放在柜子里，传统的教学是这样做的：把学生带进厨房，老师根据自己的思维放一遍然后跟学生说：油是放在这里，盐是放在那个位置。你要记住哦；二新课程应该是这样的，老师把学生带进厨房，告诉学生有哪些东西，然后说你喜欢怎么放就怎么放。这两种教学，哪个学生更能够记住东西放在哪，结论是显而易见的。

三、不缺方法，缺的是坚持的勇气

新课程在教学的过程中将会遇到各种困扰，比如说学生的不适应，家长的不认可，甚至有的时候连自己都不自信，都对自己都产生疑问：我这样的教学到底对学生能力的培养有没有作用呢？这时候我觉得应该要有坚持的勇气，应该要坚信自己的努力是能为学生的未来打下坚实基础的。当别人在观望时，你坚持了，你就走在了课改的前沿了。

这次培训我通过学习不仅熟悉了新教材教法，更在教育思想和教学理念上有了很大的提高。尽管改革之路不会畅通无阻，新课程改革是挑战，同时改革更意味着机遇，让我有机会尝试全新的教学模式，实践自己的教学理念。我将满怀信心地投身新课程教学。