中考化学一轮复习资料

导语：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，能直接反映质量守恒定律。

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一、物质的学名、俗名、化学式：

学名 俗名 化学式 学名 俗名 化学式

汞 水银 Hg 氯化钠 食盐 NaCl

硫 硫磺 S 碳酸钠 纯碱 Na2CO3

金刚石、石墨 C 甲烷 沼气 CH4

氧化钙 生石灰 CaO 乙醇 酒精 C2H5OH

固体二氧化碳 干冰 CO2 乙酸 醋酸 CH3COOH

氯化氢水溶液 盐酸 HCl 碱式碳酸铜 铜绿 Cu2(OH)2CO3

氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2

二、各种混合物的主要成分：

石灰石、大理石：CaCO3

铁锈：Fe2O3

煤：C

天然气：CH4

水煤气：H2和CO

生铁、钢：Fe

三、物质的颜色：

1-6章化学方程式集锦

一、氧气的性质和制法：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4

3. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5

4. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO2

5. 碳在氧气中燃烧：C+O2 点燃 CO2;2C+O2 点燃 2CO(碳不充分燃烧)

6. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O

7. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2

8. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O

9. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O

10. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑

11. 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑

二、氢气的性质和制法：

12. 氢气的可燃性：2H2+O2 点燃 2H2O

13. 氢气的还原性：H2+CuO △ Cu+H2O;3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O

14. 氢气的工业制法(水煤气)：H2O+C 高温 H2+CO

15. 锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑; Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

16. 镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑; Mg+2HCl = MgCl2+H2↑

17. 铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑; Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

18. 铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑; 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

三、碳的化学性质：

19. 碳的可燃性：C+O2 点燃 CO2 ; 2C+O2 点燃 2CO(碳不充分燃烧)

20. 碳的还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑;3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑;

C+CO2 高温 2CO(吸热)

四、二氧化碳的性质和制法：

21. 二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3

22. 二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O

23. 二氧化碳与碳反应(吸热)：C+CO2 高温 2CO

24. 大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

25. 灭火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

五、一氧化碳的性质：

26. 一氧化碳可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2

27. 一氧化碳还原性：CO+CuO △ Cu+CO2;3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2

六、碳酸钙的性质：

28. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑

29. 石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

七、铁的性质：

30. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4

31. 铁与酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑;Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

32. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

八、其它的'反应：

Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑; 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑;

2HgO △ 2Hg+O2↑; H2CO3 = H2O + CO2↑;

特征的反应

一、7个分解反应：

⑴ Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑; ⑵ 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑;

⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑; ⑷ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑;

⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑; ⑹ CaCO3 高温 CaO + CO2↑;

⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑

二、3类置换反应：

⑴金属与酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑; Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑; Mg+2HCl = MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑; Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑; 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

⑵铁与硫酸铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

⑶氢气或碳做还原剂：H2 + CuO △ Cu + H2O; 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O

C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑; 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑

三、3种氧化还原反应：

⑴氢气做还原剂： H2 + CuO △ Cu + H2O; 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O

⑵碳做还原剂： C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑; 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑

⑶一氧化碳做还原剂：CO+CuO △ Cu+CO2; 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2

四、两种沉淀：

⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4

白色沉淀 蓝色沉淀

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一、 氧气的性质：

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O

(3)氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑

14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)

二、自然界中的水：

16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑

17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2

24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

26.煤炉的底层：C + O2 点燃CO2

27.煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2

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化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，能直接反映质量守恒定律。

1.书写原则

(1)、以客观事实为基础

(2)、遵守质量守恒定律(标准：两边原子的种类和数目相等)

2.方程式的配平

(1)、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

(2)、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

(3)、方法：最小公倍数法

3.配平化学方程式的步骤

(1)、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

(2)、确定起点元素原子个数的最小公倍数。

(3)、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。

(4)、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。

(5)、最后将各系数调整为最简整数比。

4.书写的步骤

(1)、写：写出反应物、生成物的化学式

(2)、配：配平方程式

(3)、注：注明反应条件和生成物的状态

(4)、等：将横线改为等号