高中化学课文教学设计

【引入】

现代社会是金属的世界，金属的世界是丰富多彩的，从坚硬无比的铜墙铁壁，到柔弱无骨的水银，以“不怕火炼”而为人类痴迷的贵族金属铂和金，到见光就能放出电子以“娇柔美丽”著称于世的铷和铯，你会感到不同金属在性质上有天壤之别，你们想更多了解关于金属的知识吗？那么，这节课就让我们一起走进金属的世界，共同来探索它们的化学性质。

【多媒体】

金属样品图片展示

【板书】

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

【实验导入】

表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。

【设疑】

从来都说水能灭火，这里为什么水能点燃酒精灯呢？

【追问】

使物质燃烧需要哪两个条件？

【生1】

物质燃烧的条件：

①与氧气接触；

②温度达到可燃物的着火点。

【生2】

水能点燃酒精灯可能是水能与某物质发生了化学反应，而且该反应放出了大量的热。

【解答】

我事先在酒精灯灯芯上放了一小颗金属钠。

【结论】

金属钠可以与水反应放出大量的热。

【设疑】

从日常生活经验我们知道，铁、铝等金属不仅常温下与水不反应，加热条件下也很难反应，但金属钠却能与冷水反应，解释这一实验事实的理由是什么呢？

【学生思考并回答】

可能是钠比其它两种金属都活泼。

【讲解】

钠究竟是一种什么样的金属？钠与水究竟是怎么反应的？下面就让我们一起来探究吧！

【设疑】

展示一瓶保存在煤油中的金属钠，引导学生观察并思考以下问题：

问题1：钠为什么不直接放置在空气中而是保存在煤油类物质里呢?

问题2：根据钠的保存，试猜想钠可能具有哪些性质呢？

【学生思考后做出猜想】

1、钠能与空气中的氧气反应；

2、钠能与空气中的水反应。

【学生活动】

四人一组分工合作，选择上述一个“猜想”，进行实验，验证猜想。

【多媒体】

实验目的：学会观察和分析实验现象，揭示物质性质；通过观察，认识钠的颜色、质地、密度、硬度等物理性质，认识钠与氧气反应和与水反应的现象和原理。

实验步骤：

①用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察切面颜色、光泽及新切开的钠的表面在空气会不会发生变化？

②将一小块金属钠放在坩埚中，加热，观察实验现象。

③在小烧杯中加1/4杯水，将一绿豆粒大的`钠放入烧杯中，观察实验现象。

④反应结束后向烧杯中滴入1~2滴酚酞试液，观察溶液的变化。

【教师强调】

合作学习、关爱自己和他人；注重实验安全性!

1、钠的取用——镊子（不能用手接触）

2、煤油要用滤纸吸干

3、切割在玻璃片上进行

4、实验中剩余的钠必须放回原瓶

设疑：

1、引起爆炸的物质是什么？

2、为什么会发生爆炸（金属桶为什么会成为水雷）？

生1：引起爆炸的物质可能是钠，因信息中“窜起亮黄色火苗”是钠元素的特征焰色反应。

生2：发生爆炸应该是钠与水反应生成了大量的氢气，氢气燃烧从而发生爆炸。

【知识拓展】爆炸原因分析：

由于金属钠的化学性质非常活泼，与自然界的很多物质到会发生反应，尤其是当它遇到水的时候，会释放出氢气，氢气的着火点相当低，大量的金属钠在水里迅速的化学反应就会产生剧烈的爆炸，所以必须用煤油在储存罐里做隔离层。在珠江水面上发生爆炸的桶装金属钠就是因为在铁皮桶里起隔离作用的煤油泄漏，引起金属钠与空气和水接触造成的。

防治爆炸的实际做法：消防队员找来一个竹制的箩筐，在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又找来一个较大的白色塑料桶，准备将打捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡，因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。

【设疑】根据钠的性质思考以下问题：

1、钠元素在自然界中以什么形态存在?

2、怎样保存金属钠?

3、．钠着火以后能否用水来灭？实验室钠着火应如何处理？

【学生交流讨论回答，教师小结并板书】

二、钠的存在及保存：

1、存在：自然界以化合态——很活泼

2、保存：密封保存、少量钠保存在煤油中。

实验室中Na着火：用干沙土扑灭

【课后作业】【拓展、探究】

1、钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？（进行实验探究）写出反应的化学方程式。

2、试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？