九年级化学《酸的通性pH值》的教学设计

第一课时

教学目的

知识：从电离观点使学生了解酸的通性；了解金属活动性顺序的意义，学习运用金属活动性顺序判断一些金属能否与酸发生置换反应；学习中和反应，了解它在生产及科研中的应用。

能力：通过实验培养学生操作技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。

思想教育：通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学的认识事物的方法的`教育。

重点难点

酸的通性；常见金属的化学活动性顺序的识记和应用。

教学方法

复习、归纳和实验相结合。

教学用具

仪器：试管、滴管、镊子、培养皿、投影仪。

药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、石蕊试液、镁条、锌粒、铜片。

其它：火柴、铁钉、锈铁钉。

教学过程

附1：课堂练习一

1.判断下列化学方程式是否正确，并简要说明理由：

（1）Zn+2HNO3=Zn（NO3）2+H2↑

（2）Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

（3）Mg+HCl=MgCl+H2↑

（4）2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

附2：课堂练习二

2.现有盐酸、二氧化碳、硫酸铁、氢氧化钠、氧化铁五种物质，按要求在空格内填写化学式：

酸____，盐____，碱性氧化物____，碱____。

3.向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并有气泡放出，写出有关反应的比学方程式：__，__。

4.人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式是__，该反应类型属于__反应，又是__反应。

5.下列溶液中，不能使无色酚酞试液变色，能使紫色石蕊试液变红的是

[ ]

A．NaOH

B．NaCl

C．Na2SO4

D．HCl

6.下列金属活动性顺序由强到弱排列的是

[ ]

A．Zn

Fe

Mg

Cu

B．Mg

Zn

Fe

Cu

C．Mg

Fe

Zn

Cu

D．Cu

Fe

Zn

Mg

7.下列物质中，能由金属与稀硫酸反应制得的是

[

]

A．CuSO4

B．Fe2（SO4）3

C．ZnSO4

D．HgSO4

8.下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的是

[ ]

A．NaCl

B．Ba（NO3）2

C．Na2CO3

D．CuSO4